معنى قياس العناصر الكيميائية

ما هو قياس العناصر الكيميائية:

القياس الكيميائي هو حساب معادلة كيميائية متوازنة تحدد النسب بين المواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعل كيميائي.

يخضع التوازن في المعادلة الكيميائية لمبادئ الحفظ ونماذج دالتون الذرية ، مثل قانون حفظ الكتلة ، الذي ينص على ما يلي:

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المنتجات

بهذا المعنى ، يجب أن يكون للمعادلة وزن متساوٍ على طرفي المعادلة.

الحسابات المتكافئة

الحسابات المتكافئة هي الطريقة التي يتم بها موازنة المعادلة الكيميائية. هناك طريقتان: طريقة التجربة والخطأ والطريقة الجبرية.

الحساب المتكافئ عن طريق التجربة والخطأ

يجب أن تتبع طريقة التجربة والخطأ لحساب القياس المتكافئ للمعادلة بالخطوات التالية:

  1. احسب عدد ذرات كل عنصر كيميائي في موضع المواد المتفاعلة (يسار المعادلة) وقارن تلك الكميات في العناصر الموضوعة كمنتجات (يمين المعادلة).
  2. وازن بين العناصر المعدنية.
  3. توازن العناصر غير المعدنية.

على سبيل المثال ، حساب القياس المتكافئ باستخدام طريقة التجربة والخطأ في المعادلة الكيميائية التالية:

CH4 + 2O2 → CO + 2H2O

الكربون متوازن لأن هناك جزيء واحد في طرفي المعادلة. يحتوي الهيدروجين أيضًا على نفس الكميات في كل جانب. الأكسجين ، من ناحية أخرى ، يضيف ما يصل إلى 4 على الجانب الأيسر (المتفاعلات أو المتفاعلات) و 2 فقط ، لذلك عن طريق التجربة والخطأ ، تتم إضافة الرمز 2 لتحويل ثاني أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون.

بهذه الطريقة ، ينتج عن المعادلة الكيميائية المتوازنة في هذا التمرين: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

الأرقام التي تسبق المركب ، في هذه الحالة 2 لـ O2 و 2 لـ H2O تسمى المعاملات المتكافئة.

الحساب المتكافئ بالطريقة الجبرية

بالنسبة لحساب القياس المتكافئ بالطريقة الجبرية ، يجب إيجاد معاملات القياس المتكافئ. للقيام بذلك ، اتبع الخطوات:

  1. تعيين مجهول
  2. اضرب المجهول في عدد ذرات كل عنصر
  3. قم بتعيين قيمة (يوصى بـ 1 أو 2) لحل بقية المجهول
  4. تبسيط

انظر أيضا محفز.

النسب المتكافئة

تشير العلاقات المتكافئة إلى النسب النسبية للمواد الكيميائية المستخدمة لحساب معادلة كيميائية متوازنة بين المواد المتفاعلة ونواتجها في محلول كيميائي.

المحاليل الكيميائية لها تركيزات مختلفة بين المذاب والمذيب. يخضع حساب الكميات لمبادئ الحفظ والنماذج الذرية التي تؤثر على العمليات الكيميائية.

مبادئ الحفظ

ستساعد افتراضات مبادئ الحفظ لاحقًا في تحديد نماذج جون دالتون الذرية لطبيعة الذرات. تشكل النماذج أول نظرية قائمة على العلم ، إيذانا ببداية الكيمياء الحديثة.

قانون الحفاظ على الكتلة: لا توجد تغييرات يمكن اكتشافها في الكتلة الكلية أثناء تفاعل كيميائي. (1783 ، لافوازييه)

قانون النسب المحددة: تحتوي المركبات النقية دائمًا على نفس العناصر بنفس نسبة الكتلة. (1799 ، جيه إل بروست)

نموذج دالتون الذري

تشكل نماذج دالتون الذرية أساس الكيمياء الحديثة. في عام 1803 ، افترضت النظرية الذرية الأساسية لجون دالتون (1766-1844) ما يلي:

  1. تتكون العناصر الكيميائية من ذرات متطابقة لعنصر واحد وتختلف عن أي عنصر آخر.
  2. تتشكل المركبات الكيميائية من خلال الجمع بين كمية محددة من كل نوع من الذرات لتكوين جزيء من المركب.

علاوة على ذلك ، يحدد قانون دالتون للنسب المتعددة أنه عندما يتحد عنصرين كيميائيين ليشكلوا مركبًا واحدًا ، توجد علاقة عددية بين الكتل المختلفة لعنصر واحد تتحد مع كتلة ثابتة لعنصر آخر في المركب.

لذلك ، في قياس العناصر المتفاعلة ، من الممكن وجود علاقات متبادلة بين المواد المتفاعلة والمنتجات. ما هو غير ممكن هو مزيج من الوحدات العيانية (الشامات) مع الوحدات المجهرية (الذرات والجزيئات).

قياس العناصر الكيميائية وتحويل الوحدة

يستخدم القياس المتكافئ كعامل تحويل من العالم المجهري بواسطة وحدات الجزيئات والذرات ، على سبيل المثال ، N2 الذي يشير إلى جزيئين من N2 و 2 من ذرات النيتروجين نحو العالم العياني من خلال العلاقة المولية بين كميات المواد المتفاعلة والمنتجات المعبر عنها في الشامات .

بهذا المعنى ، فإن جزيء N2 على المستوى المجهري له نسبة مولارية يتم التعبير عنها على أنها 6.022 * 1023 (مول واحد) من جزيئات N2.

كذا:  تعبيرات في الإنجليزية التعبيرات الشعبية التكنولوجيا الإلكترونية الابتكار