معنى الحالة السائلة

ما هي الحالة السائلة:

الحالة السائلة هي حالة تظهر فيها المادة كمادة سائلة ذات حجم ، ولكن بدون شكل محدد. الماء هو المثال الأكثر شيوعًا لهذه الحالة.

إنها إحدى الحالات الخمس لتجميع المادة ، جنبًا إلى جنب مع الحالات الصلبة والغازية والبلازما والمكثفة لبوز آينشتاين أو BE.

يمكن اعتبار الحالة السائلة وسيطة بين الحالة الصلبة والغازية. المواد الصلبة لها شكل وحجم محددان. ليس للغازات شكل أو حجم محدد. في المقابل ، السوائل خالية من الشكل مثل الغازات ، ولكن لها حجم ثابت ، تمامًا مثل المواد الصلبة.

هذا نتيجة لتوزيع وحركة الجسيمات. فيما يتعلق بالمواد الصلبة ، فإن جزيئات السوائل تكون أكثر بعدًا عن بعضها البعض ولديها قدرة أكبر على الحركة. فيما يتعلق بالغازات ، فإن المسافة بين الجزيئات أصغر وحركتها محدودة بدرجة أكبر.

بعض الأمثلة على الحالة السائلة هي كما يلي:

  • المياه (البحار والأنهار والأمطار وما إلى ذلك) ،
  • سوائل الجسم (اللعاب ، الدم ، السائل الأمنيوسي ، البول ، حليب الثدي).
  • عصارة النبات ،
  • الزئبق،
  • أتى،
  • زيوت،
  • خل،
  • شراب ،
  • فورمول ،
  • الغازولين.

من بين هذه الأمثلة ، يبرز الماء ، وهو المورد الوحيد المتاح في الحالة السائلة والصلبة والغازية بطريقة طبيعية. الماء سائل طالما تتأرجح درجة الحرارة بين 0 و 100 درجة مئوية. عندما تكون درجة الحرارة أعلى من 100 درجة مئوية ، يتحول الماء إلى غاز. عندما تكون درجة الحرارة أقل من 0 درجة مئوية ، فإنها تتجمد.

خصائص الحالة السائلة

للسوائل مجموعة من الخصائص الخاصة جدًا التي تميزها عن الغازات والمواد الصلبة. من بينها ، يمكننا تسمية ما يلي.

  • حجم ثابت. السوائل لها كتلة ثابتة. هذا يعني أنهم دائمًا يشغلون نفس المساحة.
  • شكل غير محدد أو متغير. في حالة الراحة ، تأخذ السوائل شكل الحاوية حيث تكون. في السقوط الحر ، يكتسبون شكلًا كرويًا (على سبيل المثال ، قطرات).
  • التجاذب بين الجسيمات. هناك تجاذب بين جزيئات السوائل. هذا أقل من المواد الصلبة.
  • الديناميكية بين الجسيمات. دائمًا ما تكون الجسيمات في السوائل في حالة حركة. هذه الحركة أكبر فيما يتعلق بالمواد الصلبة وأقل بالنسبة للمواد الغازية.

خصائص الحالة السائلة

خصائص الحالة السائلة هي السيولة ، واللزوجة ، والالتصاق ، والكثافة ، والتوتر السطحي ، والشعرية.

الطلاقة

السوائل لها خاصية السوائل. هذا يعني أنهم يستفيدون من أي تسرب لمواصلة نزوحهم. على سبيل المثال ، إذا كانت حاوية التخزين بها شقوق أو إذا كان السطح غير مضغوط (مثل الأوساخ) ، فإن السائل يتسرب.

اللزوجة

اللزوجة هي مقاومة السوائل للتشوه وقابلية التدفق. كلما زادت لزوجة السائل ، كانت حركته أبطأ ، مما يعني أن سيولة السائل أقل. على سبيل المثال ، العسل سائل بدرجة لزوجة أعلى من الماء.

كثافة

زجاج بالماء والزيت. يطفو الزيت على الماء بسبب كثافته المنخفضة.

تشير الكثافة إلى مقدار الكتلة في حجم معين من السائل. كلما زاد ضغط الجسيمات ، زادت الكثافة.

على سبيل المثال ، الماء أكثر كثافة من الزيت. هذا هو السبب في أن الزيت يطفو على الماء ، على الرغم من كونه أكثر لزوجة.

الالتزام

الالتصاق أو الالتصاق هو الخاصية التي يجب أن تلتصق بها السوائل على الأسطح الصلبة. وذلك لأن قوة الالتصاق بين جزيئات السوائل أكبر من قوة التماسك لجزيئات المواد الصلبة.

على سبيل المثال ، بقع الحبر على ورقة بسبب خاصية الالتصاق. مثال آخر هو عندما يلتصق الماء بسطح زجاجي.

التوتر السطحي

يسمح التوتر السطحي لسطح السائل بالعمل كغشاء مرن دقيق للغاية يقاوم اختراق الأجسام. تنشأ هذه القوة عندما تتلامس جزيئات السائل مع الغاز.

على سبيل المثال ، يمكن إدراك التوتر السطحي عندما تطفو ورقة على بحيرة أو عندما تمشي حشرة على سطح الماء دون أن تغرق.

الشعرية

يتحرك النسغ الخام للنباتات إلى أعلى بسبب الشعيرات الدموية.

الشعيرية هي قدرة السائل على التحرك لأعلى أو لأسفل داخل أنبوب شعري. هذه الخاصية تعتمد في نفس الوقت على التوتر السطحي. على سبيل المثال ، النسغ الخام للنباتات ، والذي يكون تداوله صعوديًا.

قد يثير اهتمامك:

  • الدول من المواد.
  • خصائص المادة.

تغيرات في حالة السوائل

التغييرات في حالة التجميع للمادة.

عندما نغير درجة الحرارة أو الضغط ، يمكن تحويل كل المادة تقريبًا إلى حالة سائلة ، والعكس صحيح. التغييرات في المادة التي تنطوي على الحالة السائلة تسمى التبخر ، والتصلب ، والتكثيف ، والذوبان أو الذوبان.

التبخر: هو المرور من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية. يحدث عندما ترتفع درجة حرارة السائل حتى يصل إلى نقطة الغليان. بعد ذلك ، ينكسر التفاعل بين الجسيمات ، وتنفصل هذه الجزيئات وتنطلق وتتحول إلى غاز. على سبيل المثال ، البخار في قدر فوق النار.

التصلب: هو الانتقال من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة. يحدث عندما يتعرض السائل لانخفاض في درجة الحرارة حتى يصل إلى "نقطة التجمد". في هذه المرحلة ، تكون الجسيمات مقيدة بإحكام بحيث لا توجد حركة بينها ، مما يشكل الكتلة الصلبة. على سبيل المثال ، تحول الماء إلى جليد.

التكثيف: وهو المرور من الحالة الغازية إلى السائل. يحدث عندما يصل الغاز إلى مستوى تبريد يسمى "نقطة الندى" بسبب التغيرات في درجة الحرارة والضغط. على سبيل المثال ، المطر ، نتاج تكثيف بخار الماء (السحب).

الانصهار أو الانصهار: هو المرور من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة. يحدث عندما تتعرض المادة الصلبة لدرجات حرارة عالية ، مما يجعل الجزيئات تتحرك بسهولة أكبر. على سبيل المثال ، ذوبان الجليد في الماء.

قد يثير اهتمامك:

  • الحالة الصلبة.
  • الحالة الغازية.

كذا:  التعبيرات الشعبية علم تعبيرات في الإنجليزية